Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.

Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. Из нескольких компонент,кол-во которых может менятся.

Растворы[жидк.тверд,сплавы,растворы].обр. р-ра непростой физико-хим. Процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено толиками либо процентами, или концентрациями: Молярная концентрация(молярность) (См)-Отношение количества растворенного вещества Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. к объему раствора. пример, 1,5 М раствор либо См-1,5 моль/л||Моляльная концентрация(моляльность) (m)-Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя;к примеру, m=5 моль/кг (Н2О)Эквивалентная концентрация(нормальность)(н.)-Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; к примеру, 0,75 н. раствор либо Сн=0,75 моль/л

Массовая и Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. молярная толика растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

Массовая толика (С)-Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: к примеру, С = 3,33% (масс.) Мольная толика (Ni)-Отношение количества растворенного вещества (либо растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. К примеру, в системе, состоящей из Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. растворителя и единственного растворенного в-ва, мольная толика последнего (N2) равна-N2 =n2/(n1+n2) ,а мольная толика растворителя (N1) равна N1 =n1/(n1+n2) где n1 и n2-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.

Плотность р-ра ρр-ра=mр-ра/Vр-ра

Титр-кол-во в-ва Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. в гр. В 1 мл р-ра T=mВ/Vр-ра.

Хим термодинамика. Изохорный термический эффект хим реакции. Внутренняя энергия.

Протекание хим реакции сопровождается конфигурацией внутренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы миниатюризируется (ΔU0), то процесс сопровождается поглощением энергии из наружной среды(эндотерм реакц).Если в итоге протекания хим реакции Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. система впитала количество теплоты Q и сделала работу А,то изменение внутренней энергии ΔU опрделяется уравнением: ΔU=Q-A. Согласно закону сохранения энергии, ΔU зависит только от исходного и конечного состояний системы, и не находится в зависимости от метода воплощения процесса,а Q и А будут различаться.

Если реакция протекает Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. при неизменном объеме ΔV=0,(изохорный процесс),то работа расширения системы (А=PΔV) равна нулю. Если при всем этом не совершаются и другие виды,то ΔU=Qv ,где Qv термический эффект реак-(кол-во поглощен с-мой теплоты), при пост объеме. В случае экзотермической реакции Qv0.

Изобарный термический эффект Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. хим реакции. Энтальпия.Стандартные энтальпии образования пи сгорания хим веществ.

Для ΔP=0(изобарный процесс)удобнее воспользоваться энтальпией H, которая определяется соотношением:H=U+PΔV.При всепостоянстве давления ΔH=ΔU+PΔV-изменение энтальпии равно сумме конфигурации внутренней энергии (ΔU) и совершенной системой работы расширения (P Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.ΔV). Если при всем этом никакие другие виды работы не совершаются, то ΔH=Qp, где Qp — тепл.эф.реакц.протек.при пост.давл.Для экзотерм. Реакц. Qp 0.Стандартным состоянием вещества при данной t именуется его состояние в виде незапятнанного вещества при давлении101,325 кПа.

Условия, при которых все участвующие в реакции Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. вещества находятся в стандартных состояниях, именуются стандартными критериями протекания реакции. Отнесенные -к стандартным условиям конфигурации соответственных величин именуются стандартными переменами и их обозначения снабжаются верхним индексом °:ΔU°-стандартное изменение внутр.энерг. при хим. Реак. ΔH°-стандарт.измен.энтальпии при хим.реак.

Стандартная энтальпия реакции(ΔH°)образования 1 моля данного Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. вещества из обычных веществ именуется стандартной энтальпией образования этого вещества. кДж/моль. H,U образования обычных веществ=0.Хим уравнения, в каких указаны конфигурации энтальпии (тепл.эф.реакц.), именуются термохимическими уравнениями.Рb (к.)+СО(г.)=Pb(к.)+СО2(г.);ΔH°=-64кДж

I и II закон термохимии. I и II следствия из Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. закона

Гееса.

Закон Лавуазье термический эффект разложения хим соед= и противоположен по знаку термическому э-ту образования.

Термический эффект хим реакции (изме­нение энтальпии либо внутренней анергии системы в итоге реакции) зависит только от исходного и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не находится в зависимости от промежных стадий процесса.Из Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. закона Гесса следует, что термо­химические уравнения можно ложить, вычитать и на численные множители. Стандартное изменение энтальпии хим реакции равно сумме стандартных энтальпий образования товаров реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования начальных в-в.При суммировании следует учесть, в соотв.с Ур.реакц. число молей участв.в реакции Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ. веществ.


raz-dva-tri-chuchelo-gori-v-ssha-naprimer-obnarodovan-spisok-samih-shedrih-mecenatov-liderom-kotorogo-stal.html
raz-oshibka-dva-oshibka-budet.html
raza-bolshij-uchastok-chem-budet-zadejstvovan-shirokaya-obrabotka-do-ukrivaniya-operacionnogo-polya-sterilnim-belem.html